ziņas

Titāna dioksīds (TiO2) ir vispiemērotākais baltais pigments, lai iegūtu pārklājumu, tintes un plastmasas baltumu un slēpšanas spēku.Tas ir tāpēc, ka tam ir ārkārtīgi augsts refrakcijas indekss un tas neuzsūc redzamo gaismu.TiO2 ir arī viegli pieejams kā daļiņas ar pareizo izmēru (d ≈ 280 nm) un pareizo formu (vairāk vai mazāk sfērisku), kā arī ar dažādām pēcapstrādēm.

Tomēr pigments ir dārgs, īpaši, ja tiek izmantotas sistēmu apjoma cenas.Un vienmēr ir jāizstrādā pilnībā pārbaudīta stratēģija, lai iegūtu vislabākos rezultātus izmaksu un veiktspējas attiecības, izkliedes efektivitātes, izkliedes… izmantošanas laikā pārklājuma sastāvos.Vai jūs meklējat to pašu?

Izpētiet detalizētas zināšanas par TiO2 pigmentu, tā izkliedes efektivitāti, optimizāciju, atlasi utt., lai sasniegtu vislabāko iespējamo baltās krāsas stiprumu un slēpšanas spēku savos sastāvos.

Viss par titāna dioksīda pigmentu

Titāna dioksīds (TiO2) ir baltais pigments, ko izmanto, lai piešķirtu pārklājumiem, tintēm un plastmasām baltumu un slēpšanas spēku, ko sauc arī par necaurredzamību.Iemesls tam ir divējāds:
Pareiza izmēra oTiO2 daļiņas izkliedē redzamo gaismu ar viļņa garumu λ ≈ 380 - 700 nm, jo ​​TiO2 ir augsts refrakcijas koeficients
oTas ir balts, jo neuzsūc redzamo gaismu

Pigments ir dārgs, īpaši, ja tiek izmantotas sistēmu apjoma cenas.Lielākā daļa krāsu un tintes uzņēmumu pērk izejvielas uz svaru un pārdod savus produktus pēc tilpuma.Tā kā TiO2 ir salīdzinoši augsts blīvums, ρ ≈ 4 g/cm3, izejmateriāls būtiski ietekmē sistēmas apjoma cenu.

TiO2 pigmenta ražošana

TiO2 pigmenta ražošanai tiek izmantoti daži procesi.Rutila TiO2 ir sastopams dabā.Tas ir tāpēc, ka rutila kristāla struktūra ir termodinamiski stabila titāna dioksīda forma.Ķīmiskos procesos dabisko TiO2 var attīrīt, tādējādi iegūstot sintētisko TiO2.Pigmentu var izgatavot no rūdām, kas bagātas ar titānu un kuras iegūst no zemes.

Lai izgatavotu gan rutila, gan anatāzes TiO2 pigmentus, tiek izmantoti divi ķīmiskie ceļi.

1.Sulfātu procesā ar titānu bagātā rūda tiek reaģēta ar sērskābi, iegūstot TiOSO4.Tīru TiO2 iegūst no TiOSO4 vairākos posmos, izmantojot TiO(OH)2.Atkarībā no ķīmijas un izvēlētā maršruta tiek izgatavots vai nu rutila, vai anatāzes titāna dioksīds.

2.Hlorīda procesā neapstrādātu ar titānu bagāto izejvielu attīra, pārvēršot titānu par titāna tetrahlorīdu (TiCl4), izmantojot hlora gāzi (Cl2).Pēc tam titāna tetrahlorīds tiek oksidēts augstā temperatūrā, iegūstot tīru rutila titāna dioksīdu.Anatāze TiO2 netiek iegūta hlorīda procesā.

Abos procesos pigmenta daļiņu izmērs, kā arī pēcapstrāde tiek pielāgota, precīzi noregulējot ķīmiskā ceļa pēdējos posmus.